满分5 > 高中化学试题 >

下列关于化学用语的表示正确的是 A.中子数为8的氮原子; B.HCl的电子式: ...

下列关于化学用语的表示正确的是

A.中子数为8的氮原子; B.HCl的电子式:

C.苯分子的比例模型为: D.Cl-的结构示意图:

 

C 【解析】 A.中子数为8的氮原子的质量数为8+7=15,所以符号为,故A错误; B.HCl为共价化合物,电子式为,故B错误; C.苯为平面结构,碳原子半径大于H原子,苯分子的比例模型为:,故C正确; D.氯原子得到一个电子形成氯离子,结构示意图为,故D错误; 故答案为C。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。按照现代科技观点,该文中的是指

A.脱落酸 B.乙烯 C.生长素 D.甲烷

 

查看答案

研究氮的循环和转化对生产、生活有重要价值。

I.氮是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示:

设备13中发生反应的化学方程式分别是__________________________________;设备2中通入的物质A__________

II.氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中氮元素多以NH4+NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:

(1)过程①的目的是将NH4+转化成NH3,并通过鼓入大量热空气将氨气吹出,写出NH4+转化成NH3的离子方程式:______________________________

(2)过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质,反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为____________________

(3)图中含余氯废水中含有NaClO,则X可选用__________(填序号)的溶液达到去除余氯的目的。

aKOH      bNa2SO3      cKMnO4      dNaCl

写出该反应的离子方程式:___________________________

 

查看答案

I.利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能,科学家设计出了原电池,从而为人类生产、生活提供能量。

(1)甲同学认为,所有的氧化还原反应都可以设计成原电池,你是否同意?____ (”)

(2)乙同学依据氧化还原反应:2AgCu=Cu22Ag设计的原电池如图所示:

①负极材料是_______,发生的电极反应为____________________________

②当反应进行到一段时间后取出电极材料,测得某一电极增重了5.4 g,则该原电池反应共转移的电子数目是________

II.水是生命之源,也是化学反应中的主角。请回答下列问题:

(1)已知:2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量。

①若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量________ (“>”“<””)572 kJ

②每克氢气燃烧生成液态水时放出的热量为________

(2)天然气(主要成分CH4)和氧气反应生成二氧化碳和水,该反应为放热的氧化还原反应,可将其设计成燃料电池,构造如图所示,ab两个电极均由多孔的碳块组成。a电极的电极反应式是____________________________。当a极转移0.3mol电子时,b极消耗标准状况下O2的体积为_________________mLb极附近pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)

 

查看答案

目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),图甲表示该反应过程中能量的变化。

     

(1)在固定容积的密闭容器内,下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______

A.单位时间内生成n mol CO2的同时生成 3n molH2

B.容器内气体压强保持不变

Cv(CO2)v(CH3OH)

D1mol CH3OHH—O键断裂的同时2mol C=O键断裂

E.混合气体的密度不再改变的状态

F.混合气体的平均相对分子质量不变

(2)在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO23mol H2,测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间变化如图乙所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)_______。容器内平衡时与起始时的压强之比为________。平衡时 CO2的转化率为________,平衡时CH3OH的体积分数为__________

(3)下图是科学家正在研发的,以实现上述反应[CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)]在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应式:_____________________

 

查看答案

如表是元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,回答下列问题:

(1)上述元素最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是__________(填化学式),碱性最强的是__________(填化学式),显两性的是__________(填名称)

(2)气态氢化物中,最稳定的是__________(填化学式),④⑧形成的氢化物中沸点最高的是__________(填化学式),原因是__________________

(3)④分别和①、⑥两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式分别为_________________。用电子式表示②和④的三原子分子的形成过程____________

(4)④⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号和表示)

(5)⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式___________。 

(6)为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱,下列说法或实验能提供证据的是______

A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B.将两种元素的单质分别与冷水反应,观察反应的剧烈程度

C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.