A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物。请回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置_____，E的简单阴离子结构示意图______。
（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____。
（3）用电子式来表示BA3的形成过程：__________ 。
（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_________。
(1)在25 ℃、101 kPa的条件下，
请回答下列有关问题：
①由H＋H→H2，当生成1 mol H2时，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，当断裂1 mol Cl2中的共价键时，要________243 kJ的能量。
②对于反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是________kJ。
③有两个反应：a.H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。
(2)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
NH3是一种重要的化工原料，利用NH3催化氧化并释放出电能（氧化产物为无污染性气体），其工作原理示意图如下。下列说法正确的是
A.电极Ⅰ为正极，电极上发生的是氧化反应
B.电极Ⅰ的电极反应式为2NH3−6e−
N2+6H+
C.电子通过外电路由电极Ⅱ流向电极Ⅰ
D.当外接电路中转移4 mol e−时，消耗的O2为22.4 L
被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：Y>Z>R>T
B.气态氢化物的稳定性：W<R<T
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z
D.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
关于化合物2−苯基丙烯（
），下列说法正确的是
A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.该有机物的分子式为：C9H11
C.易溶于水及甲苯 D.分子中所有碳原子可能共平面
下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A.
温度计的水银柱不断上升) B.
反应物总能量大于生成物总能量
C.
反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D.
反应开始后，针筒活塞向右移动
