下图涉及的实验操作正确的
A.在萃取一分液实验中，振荡分液漏斗的操作如图甲所示
B.用图乙装置制备
C.丙图装置可制得金属铁，用同样的装置还能制得金属锰
D.用图丁装置分离Fe3+和Cu2+
下列说法不正确的是
A.《吕氏春秋》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性
B.工业生产玻璃和水泥使用到的共同原料有
C.碳纳米点是一种直径小于10nm的材料。由它作为分散质形成的分散系叫做胶体
D.天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇
工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
(1)A的结构简式为________________，丙烯酸中官能团的名称为___________________。
(2)写出下列反应的反应类型①___________________，②________________________。
(3)下列说法正确的是_____________。
A．硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，震荡、静置，分液
B． 除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液
C． 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D． 有机物C与丙烯酸属于同系物
(4)写出下列反应方程式：
③B→CH3CHO _________________________________________；
④丙烯酸 + B→丙烯酸乙酯_____________________；
⑤丙烯酸→聚丙烯酸_________________________________________。
化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一时间段反应速率最大___min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。反应开始后反应速率先增大的原因是__。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________（设溶液体积不变）。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_。
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图
①该反应的化学方程式是__________。
②该反应达到平衡状态的标志是__________。
A．X、Y、Z的反应速率相等 B．容器内气体密度保持不变 C．容器内气体压强保持不变 D．消耗3molX的同时生成1mol Y
③2min内X的转化率为__________。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物。请回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置_____，E的简单阴离子结构示意图______。
（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____。
（3）用电子式来表示BA3的形成过程：__________ 。
（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_________。
(1)在25 ℃、101 kPa的条件下，
请回答下列有关问题：
①由H＋H→H2，当生成1 mol H2时，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，当断裂1 mol Cl2中的共价键时，要________243 kJ的能量。
②对于反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是________kJ。
③有两个反应：a.H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。
(2)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
