Question

已知HClO的Ka=2.98×10^-8，CH₃COOH的Ka=1.75×10^-5，下列有关说法正确的是

A.在的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小

B.等浓度等体积的和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者

C.的新制氯水中：

D.由电离常数分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小

Answer

B

【解析】

A.在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01mol⋅L−1的稀盐酸，氢离子浓度不变，醋酸的电离平衡不移动；

B.等浓度等体积的和NaClO溶液前者水解程度小于后者；

C.pH=2的氯水中c(H+)=0.01mol/L，pH=2的100mL氯水中n(H+)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，根据电荷守恒得n(H+)=n(OH−)+n(ClO−)+n(Cl−)=0.001mol，但是溶液中n(HClO)≠n(Cl−)；

D.电离平衡常数越大酸的酸性越强，溶液的pH与c(H+)成反比。

A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01mol⋅L−1的稀盐酸，氢离子浓度不变，醋酸的电离平衡不移动，所以溶液的pH不变，故A错误；

B.由于醋酸的酸性大于次氯酸，形成钠盐的酸越弱，水解能力越强；等浓度等体积的和NaClO溶液前者水解程度小于后者，则离子总数前者大于后者，故B正确；

C．pH=2的氯水中c(H+)=0.01mol/L，pH=2的100mL氯水中n(H+)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，根据电荷守恒得n(H+)=n(OH−)+n(ClO−)+n(Cl−)=0.001mol，但是溶液中n(HClO)≠n(Cl−)，所以n(OH−)+n(ClO−)+n(HClO)≠0.001mol，故C错误；

D．电离平衡常数越大酸的酸性越强，溶液的pH与c(H+)成反比，两种溶液中c(H+)大小未知，无法判断两种溶液的pH大小，故D错误；

故答案选：B。