Question

常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的

A.用pH试纸测定E点对应的溶液，

B.F．H点对应的溶液都存在

C.加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变

D.G点对应的溶液中

Answer

D

【解析】

A．E点新制氯水溶液，溶液显酸性，由水电离出的，溶液中完全是由水电离出来的，据此计算；
B．G点为完全反应生成NaClO，NaClO促进水的电离，在G点之前HClO未完全反应，H点为过量NaOH溶液存在，H点溶液为碱性，F点溶液为中性；
C．加水稀释H点对应的溶液，H点为碱性溶液，加水稀释时促使溶液pH值接近中性；
D．G点为完全反应生成NaClO，溶液呈碱性，ClO-水解，据此分析。

A. E点新制氯水溶液,溶液显酸性，由水电离出的，溶液中完全是由水电离出来的,所以，则溶液中 ，则溶液pH=3，但新制氯水溶液有漂白性，不能用pH试纸测量该溶液的pH，故A错误；

B. H点对于溶液中溶质为NaCl、NaClO和NaOH，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)+c(ClO−，此时溶液为碱性,则c(OH−)>c(H+），所以c(Na+)>c(Cl−)+c(ClO−)，故B错误；

C. 加水稀释H点对应的溶液，H点为碱性溶液，加水稀释时促使溶液pH值接近中性，所以pH值降低，故C错误；

D. G点为完全反应生成NaClO，溶液呈碱性,ClO−水解，新制氯水中起始时是等量的HCl和HClO，所以有，故D正确，

故答案选：D。