Question

某无色溶液由K⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、SO₃^2-、CO₃^2-、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₄^2-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量HBr，生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲；②取①所得的溶液，加入过量NH₄HCO₃溶液，生成无色气体乙和白色沉淀乙；③取②所得的溶液，加入过量Ba(OH)₂，生成无色气体丙和白色沉淀丙，下列说法正确的是（    ）

A.气体甲的成分有三种可能性

B.生成沉淀甲的离子方程式为：Ag⁺+Br^-=AgBr↓

C.该溶液中可能存在CO₃²和SO₄^2-，一定不存在Fe³⁺、Ag⁺和Al³⁺

D.为了确定该溶液中是否存在SO₄^2-，可以直接用盐酸和BaCl₂溶液来检验

Answer

C

【解析】

无色溶液，说明该溶液一定不含Fe3+，分情况讨论：若溶液为酸性环境，则溶液中无SO32-、CO32-、AlO2-、S2-，加过量HBr，可能生成黄色沉淀AgBr，但无气体产生，故不成立；若溶液为碱性环境，则Fe3+、Ag+、Al3+不存在，加过量HBr，可能与SO32-、CO32-、反应产生气体SO2、CO2，与NO3-、S2-、反应产生S淡黄色沉淀，AlO2-变为Al3+，再加入过量NH4HCO3溶液，HCO3-与反应生成白色沉淀Al(OH)3和无色气体CO2，最后加入过量Ba(OH)2，产生氨气，沉淀可能是碳酸钡，可能是硫酸钡。

A．由分析知，气体甲可能是SO2、CO2，故A错误；

B．由分析知，生成的沉淀甲是硫单质，故B错误；

C．由分析可知，该溶液中一定不存在Fe3+、Ag+和Al3+，可能存在CO32和SO42-，故C正确；

D．用盐酸，溶液中的硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，无法检验硫酸根，故D错误；

答案选C。