Question

甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能；乙图是含Cr₂O₇^2-酸性废水的处理装置。将甲、乙两装置连接[Fe(Ⅱ)极与X极连接]，可将Cr₂O₇^2-转化成Cr(OH)₃沉淀而除去。下列说法错误的是

A.若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH₃CHO＋2H₂O－8e^－=2CO₂↑＋8H^＋，

B.电解一段时间后，在Fe(I)极附近有沉淀析出

C.装置乙的隔膜是阳离子交换膜

D.电路中每转移3 mol电子，最多有0.5 mol Cr₂O₇^2-被还原

Answer

CD

【解析】

甲装置为原电池装置，根据装置图以及原电池工作原理，M极为负极，N极为正极，Fe（II）与X电极相连，则Fe(II)为阴极，Fe(I)为阳极，即乙装置为电解池，然后利用原电池工作原理和电解池工作原理进行分析；

A. 甲装置是利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，即甲装置为原电池，根据原电池工作原理，M极为负极，若废水中含有乙醛，则其电极反应式为CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋，故A正确；

B. Fe(I)连接Y，即Fe(I)为阳极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，该区域发生氧化还原反应6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，Fe(II)电极为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，H＋不断在阴极上得电子成为H2而析出，且Cr2O72－与Fe2＋的反应也在消耗H＋，使得溶液酸性变为中性，再由中性变为碱性，Cr3＋＋3OH－＝Cr(OH)3↓，Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓，因隔膜为离子交换膜，因此Fe(I)附近有沉淀产生，故B正确；

C. 根据乙装置以及B选项分析，乙装置右侧中Cr2O72－向左侧移动，则隔膜为阴离子交换膜，故C错误；

D. 根据B选项分析，建立12e－～6Fe2＋～Cr2O72－，每转移3mol电子，最多有=molCr2O72－被还原，故D错误；

答案：CD。