Question

常温下，已知醋酸的电离常数为1.75×10^-5，向20mL0.01mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L^-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H⁺)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（已知=4.2）

A.b、d两点溶液的pH相同

B.b点溶液中离子浓度大小顺序是：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C.e点所示溶液中，c(Na⁺)=2[c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)]=0.005mol/L

D.a点坐标为(0，2.4×10^－11)

Answer

D

【解析】

CH3COOH溶液中加入NaOH发生CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，酸、碱抑制水的电离，CH3COONa为强碱弱酸盐，促进水的电离，向醋酸溶液中加入NaOH溶液，水的电离程度先增大后减小，据此分析；

A. CH3COOH溶液中加入NaOH发生CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，b点消耗NaOH的体积为10mL，NaOH和CH3COOH的物质的量浓度相等，则此时溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，且两者物质的量相等，CH3COO－的水解常数为<1.75×10－5，CH3COOH的电离大于CH3COO－水解，即b点溶液显酸性，d点溶质为CH3COONa和NaOH，溶液显碱性，b、d两点pH不相同，故A错误；

B. 根据A选项分析，b点溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa，且两者物质的量相等，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B错误；

C. e点溶质为CH3COONa和NaOH，且两者物质的量相等，根据物料守恒，因此有c(Na＋)=2[c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)]=，故C错误；

D. CH3COO发生电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋，电离平衡常数Ka==1.75×10-5，因此有c2(H＋)=1.75×10－7，即c(H＋)=4.2×10－4mol·L－1，根据水的离子积，则溶液中c(OH－)=≈2.4×10－11 ，即水电离出的c(H＋)=2.4×10－11mol·L－1，故D正确；

答案：D。