海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如图：
（1）请列举海水淡化的两种方法：___、___。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、___、___。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是___。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：___。
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：
SiO2
Si(粗)
SiHCl3
Si(纯)
（1）写出步骤①的化学方程式：___。
（2）步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为-84.7℃)，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是___；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：___。
（3）请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：___。
以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如图：
已知：SOCl2+H2O
SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为___。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③___。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为___。
（3）“滤渣2”的主要成分为___(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是___。
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图：
回答下列问题：
（1）工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___。
（2）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有___溶液的烧杯中，充分搅拌后经___、___(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
（3）如图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：
其中装置A的作用是____。
（4）写出过程④中发生反应的化学方程式___。
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、_____________________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。
（4）尾气可采用________溶液吸收。
将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）
A.①②③④⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①②④
