Question

向某密闭容器中充入NO₂，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N₂O₄为无色气体）

t/℃	27	35	49	70
NO2%	20	25	40	66
N2O4%	80	75	60	34

下列说法不正确的是（   ）

A.27℃，该平衡体系中的NO₂转化率为

B.平衡时，NO₂的消耗速率为N₂O₄消耗速率的2 倍

C.室温时，将盛有NO₂的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅

D.其他条件不变，增大NO₂起始量，平衡正移，该反应的化学平衡常数增大

Answer

D

【解析】

由表中数据可知升高温度，NO2物质的量分数增大，N2O4物质的量分数减小，则平衡逆向移动，正反应为放热反应。

A．27℃时，该平衡体系中NO2的物质的量分数为20%，N2O4的物质的量分数为80%，设物质的量分别为0.2mol、0.8mol，由方程式2NO2(g)N2O4(g)可知，转化NO2的物质的量为1.6mol，则该平衡体系中NO2的转化率为=，故A正确；

B．速率比值等于化学计量数之比，平衡时，正逆反应速率相等，则平衡时，NO2的消耗速率为 N2O4消耗速率的2 倍，故B正确；

C．正反应为放热反应，则降低温度，平衡正向移动，将盛有 NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅，故C正确；

D．平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误；

故答案为D。