Question

羟胺的电离方程式为：NH₂OH+H₂ONH₃OH⁺+OH^-（25℃时，K_b=9.0×10^-9）。用0.lmol/L盐酸滴定20mL 0.lmol/L羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H⁺浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（己知：lg3=0.5）。下列说法错误的是（    ）

A.图中V₁<10

B.A点对应溶液的pH=9.5

C.A、B、C、D四点中酸性最强的点为D点

D.E点对应溶液中存在：c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃OH⁺)+c(NH₂OH)

Answer

D

【解析】

A．羟胺是一元弱碱，若V1=10，则反应恰好起始时产生等量的NH2OH和NH3OH+，NH3OH+的水解常数=1.1×10-5比NH2OH电离常数9.0×10-9大，溶液呈酸性，B点时水的电离达到10-7mol/L，则羟胺过量，需要少滴加一部分HCl，所以V1应＜10，故A正确；

B．羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH-，已知25℃时，其电离平衡常数为Kb=9.0×l0-9，起始浓度为c0=0.1mol/L，溶液中c(OH-)===3.0×10-5mol/L，c(OH-)=mol/L=×10-9mol/L，pH=-lg×10-9mol=9+lg3=9.5，故B正确；

C．C点溶液中水电离生成的氢离子最大，则C点盐酸与羟胺恰好完全反应产生NH3OHCl，C点以后HCl过量，所以D点酸性最强，溶液呈酸性，故C正确；

D．E点时加入HCl的体积为40mL，根据电荷守恒：c(H+)+c(NH3OH+)=c(OH-)+c(Cl-)，根据物料守恒：2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)=c(Cl-)，则有c(H+)=c(OH-)+c (NH3OH+)+2c(NH2OH)，故D错误；

故答案为D。