下列实验现象预测正确的是
A | B | C | D |
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烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化 | 加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清 | KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色 | 液体分层，下层呈 无色 |
A.A B.B C.C D.D
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是
A.W在元素周期表中的位置是第二周期VA族
B.用电子式表示的形成过程为：
C.同主族中Z的气态氢化物稳定性最强
D.X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2:1
高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是
A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用
C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4
中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是
A.该过程中H2O被还原生成氧气
B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
C.基于合成NH3的过程属于氮的固定
D.该过程的化学方程式为：2N2＋6H2O
4NH3＋3O2
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
B.0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO
＋2H2O
C.向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－=A2－＋H2O
D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4 L苯含有的分子数约为NA
B.密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
C.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 离子数之和为0.1NA
D.密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6NA个N-H键
