Question

在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法不正确的是

A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^-3mol/(L·min)

B.其他条件不变,升高温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数不变

Answer

A

【解析】

A. 反应前2min，消耗n(Y)=(0.16mol－0.12mol)=0.04mol，根据反应方程式，则生成n(Z)=0.04mol×2=0.08mol，根据化学反应速率的表达式v(Z)==4.0×10－3mol/(L·min)，故A错误；

B. 该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，即v(逆)>v(正)，故B正确；

C. ，化学平衡常数K==1.44，故C正确；

D. 因为反应前后气体系数之和相等，因此其他条件不变时，再充入0.2molZ，重新达到平衡，与原平衡为等效平衡，则平衡时X的体积分数不变，故D正确；

答案：A。