活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）。T℃时，在2L密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol。下列说法不合理的是
A.该温度下的平衡常数是：K=
B.达到平衡时，NO的转化率是60%
C.3min末达到平衡，则v（NO）=0.01mol/（L·min）
D.若平衡时再加入0.100molNO，则达到新平衡时NO的转化率比原平衡时低
臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是（ ）
A.
平衡后升温，NO2含量降低
B.
0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1
C.
v正：b点>a点，b点：v逆 > v正
D.
恒温，t1时再充入O3
在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法不正确的是
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)
B.其他条件不变,升高温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数不变
根据如图有关图象，说法正确的是（ ）
A. 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B. 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大
C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施
D. 图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A.氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C.对2NO2(g)N2O4(g), 升高温度平衡体系颜色变深
D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)
