Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液:c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

B.室温下，向0.01mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na⁺）>c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^-）

C.Na₂CO₃溶液: c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D.25℃时，浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa等体积混合溶液:c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^-）=0.2mol/L

Answer

B

【解析】

A.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中，HCO3-既存在电离平衡又存在水解平衡，且水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，所以c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），A错误；

B.室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，有电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，因为溶液显中性，所以c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，得到c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)记为等式①，无论加入多少氢氧化钠不会影响硫酸氢铵溶液的物料守恒即：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(SO42-)，则c(NH4+)＜c(SO42-)，代入等式①中，得到c(Na+)＞c(SO42-)，所以有：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）>c（H+）＝c（OH-），B正确；

C.Na2CO3溶液的电荷守恒式为：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+ c(OH‑)，CO32-存在分步水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液中c（CO32-）>c（H2CO3），则c（Na+）+c（H+）>c（HCO3-）+2c（H2CO3），C错误；

D.浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合，得到c（CH3COOH）＝ c（CH3COONa）=0.05mol/L的溶液（注意溶液体积是原来的2倍），则物料守恒为c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=0.1mol/L，D错误；

答案选B。