常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④0.01 mol·L−1的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是
A. 水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B. 将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④
C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D. 向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol•L-1NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B.室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na+）>c（SO42-）＞c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）
C.Na2CO3溶液: c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D.25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=0.2mol/L
改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数
随pH的变化如图所示已知[
]。
下列叙述错误的是
A.lg[K2(H2A)]=－4.2
B.pH=4.2时，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)
C.pH=2.7时，c(HA－) ＞c(H2A)= c(A2－)
D.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－)
如图是温度和压强对X＋Y
2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D.上述反应的逆反应的△H＞0
活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）。T℃时，在2L密闭容器中加入0.100molNO和2.030mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol。下列说法不合理的是
A.该温度下的平衡常数是：K=
B.达到平衡时，NO的转化率是60%
C.3min末达到平衡，则v（NO）=0.01mol/（L·min）
D.若平衡时再加入0.100molNO，则达到新平衡时NO的转化率比原平衡时低
