Question

常温下，HA的电离常数K_a=1×10^-6，向20 mL浓度为0.01 mol·L^-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L^-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（  ）

A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡

B.b点对应溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(HA)>c(H⁺)>c(OH^-)

C.d点对应溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)=c(A^-)

D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d

Answer

D

【解析】

A．a点为0.01 mol·L-1的HA溶液，此时溶液中存在HA和H2O的电离平衡，故A错误；

B．b点为在20mL0.01 mol·L-1的HA溶液中滴加10mL0.01 mol·L-1的NaOH溶液，此时溶液中NaH和HA等物质的量混合，溶液pH＜7，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，则c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)，故B错误；

C．d点为滴加20mLNaOH溶液，此时恰好完全中和生成NaA，溶液中存在的电荷守恒式为c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒式为c(Na+)=c(A-)+c(HA)，则c(OH-)-c(H+)=c(HA)＜c(A-)，故C错误；

D．a点为HA溶液，b点是HA和NaA等浓度的混合溶液，c点是NaA和少量HA的混合液且溶液pH=7，d点是NaA的溶液，酸、碱溶液都抑制了水的电离，NaA促进水的电离，且所含NaA的浓度越大，溶液中水的电离程度越大，则a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a