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下列说法不正确的是 A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32－的水解程度...

下列说法不正确的是

A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强

B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关

C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3

D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体) ＋3H＋

 

B 【解析】 A、加热促进碳酸根的水解，碱性增强，油脂在碱性条件水解，所以去污能力增强，正确； B、铁在潮湿的环境下生锈是铁发生了电化学腐蚀，Mg与NH4Cl溶液反应生成H2是因为Mg与NH4+水解产生的H+反应生成H2，错误； C、硫酸是高沸点酸，不挥发，所以最后水解的生成的氢氧化铝与硫酸反应，最终还是硫酸铝，正确； D、三价铁离子水解制取氢氧化铁胶体，正确； 答案选B。  
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考点分析：
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常温下，HA的电离常数Ka=1×10-6，向20 mL浓度为0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（  ）

A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡

B.b点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

C.d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)

D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d

 

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常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④0.01 mol·L−1的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是

A. 水电离的c(H＋)：①=②=③=④

B. 将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④

C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D. 向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

 

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已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是

A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

B.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2

 

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol•L-1NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

B.室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c（Na+）>c（SO42-）＞c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

C.Na2CO3溶液: c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D.25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=0.2mol/L

 

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改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示已知[]。

下列叙述错误的是

A.lg[K2(H2A)]=－4.2

B.pH=4.2时，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)

C.pH=2.7时，c(HA－) ＞c(H2A)= c(A2－)

D.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－)

 

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