Question

氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B：A为盐酸，B醋酸。分别加入一定量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （    ）

①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A=B ③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余

A.②④⑤ B.③④⑥ C.②③④⑤ D.②③⑤⑥

Answer

C

【解析】

氢离子浓度相同的等体积的A、 B两份溶液(A为盐酸，B为醋酸)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，如果盐酸过量，则醋酸一定过量；锌不会有剩余，因此盐酸少量，锌剩余，醋酸中锌没有剩余，则盐酸中锌粉剩余；

①由于醋酸中酸过量，则反应较快，所以反应所需的时间A>B；故①错误；

②开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，故②正确；

③由于生成的氢气质量相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，故③正确；

④醋酸的浓度大于盐酸的浓度，则醋酸中反应速率大，所以反应过程中的平均速率B>A，故④正确；

⑤醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故⑤正确；

⑥醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故⑥错误；

故答案：C。