高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断中正确的是( )
A.负极反应为：14H2O＋7O2＋28e－===28OH－
B.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
C.每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol
D.放电一段时间后，负极周围的pH升高
氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B：A为盐酸，B醋酸。分别加入一定量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （ ）
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A=B ③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余
A.②④⑤ B.③④⑥ C.②③④⑤ D.②③⑤⑥
室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是
A. pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B. 0.01 mol•L-1的盐酸和pH＝12的氢氧化钡溶液等体积混合
C. pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合
D. 0.01 mol•L-1的硫酸和0.01 mol•L-1的氨水等体积混合
下列说法不正确的是
A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强
B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关
C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3(胶体) ＋3H＋
常温下，HA的电离常数Ka=1×10-6，向20 mL浓度为0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡
B.b点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
C.d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)
D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d
常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④0.01 mol·L−1的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是
A. 水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B. 将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④
C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D. 向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
