Question

盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____。

（2）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_________。

（3）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_____。

乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L^-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.11	25.10
2	25.00	1.56	33.30
3	25.00	0.21	25.22

（4）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。

（5）下列哪些操作会使测定结果偏高_____ (填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

（6）滴定达到终点的标志是________。

Answer

锥形瓶 用NaOH溶液润洗2-3次 26.90mL 0.1000mol/L AC 当滴入最后一滴盐酸溶液恰好由红色变为无色，且30秒内不恢复原色

【解析】

⑴滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器锥形瓶，故答案为锥形瓶；

⑵滴定管都适用时步骤为查、洗、润洗、装、排、读即碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该润洗，所以应该进行的操作是用NaOH溶液润洗2-3次，故答案为用NaOH溶液润洗2-3次；

⑶若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，读数为27.40 mL，则此时消耗标准溶液的体积为26.90 mL，注意滴定管读数要精确到小数位两位，故答案为26.90 mL；

⑷实验进行三次，所消耗得盐酸的体积分别为24.99 mL、31.74 mL、25.01 mL，这三次数据中第二次是错误的数据，应舍去，只能求另外两次的平均值为25.00 mL，代入数据求算待测NaOH溶液的物质的量浓度为

故答案为0.1000mol/L；

⑸A选项，锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，则消耗得标准液体积偏大，，因此测定结果偏高；故A选；

B选项，酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，酸式滴定管必须用标液润洗，因此没有发生误差，故B不选；

C选项，滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，开始时读出的数据偏小，后来正常，最终相减得出标液消耗体积偏大，误差偏高，故C选；

D选项，滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数就偏小，两者相减后消耗标液体积数据偏小，浓度偏低，故D不选；

综上所述，答案为AC；

⑹因为开始是氢氧化钠溶液，滴定了酚酞，溶液变红，滴定盐酸，颜色变为无色，所以滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴盐酸溶液恰好由红色变为无色，且30S内不恢复原色，故答案为当滴入最后一滴盐酸溶液恰好由红色变为无色，且30秒内不恢复原色。