Question

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，K_a（CH₃COOH）=1.69×10^-5）。

（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______________（写出有关的离子方程式）

（2）在CH₃COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________（用c（Bⁿ⁺）表示相应离子浓度）；

（3）25℃时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为___________（ 已知：lg1.3=0.114）；

（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．

B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解．

C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．

D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．

（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是_______；

A．c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

C．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L

（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是____________；

A．0.02mol•L^-1CH₃COOH与0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合液

B．0.03mol•L^-1CH₃COOH与0.01mol•L^-1NaOH溶液等体积混合液

C．pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

（7）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH₃COONa）_______  pH（Na₂CO₃）．（填：“>”、“<”或“=”）

Answer

CH3COO−+H2O ⇌ CH3COOH+OH− c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)或c(Na+)、c(CH3COO−)、c(OH−)、c(H+) 2.89或2.886 BC ABC C ＜

【解析】

（1）醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子；

（2）醋酸根离子水解，溶液显碱性；

（3）平衡常数表达式Ka= ，0.10mol/L的醋酸溶液的c（H+）= ，以此计算pH；

（4）A．稀释促进电离、促进水解；B．电离、水解均为吸热反应； C．醋酸和醋酸钠的混合液中，电离与水解相互抑制； D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离；

（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒为c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），以此分析；

（6）混合溶液的酸性越强，则pH越小，以此来解答；

（7）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，酸性越强，水解程度小，则碱性小，pH就小。

（1）醋酸钠是强碱弱酸盐，弱阴离子CH3COO-水解使溶液呈碱性，离子方程式为：CH3COO−+H2O ⇌ CH3COOH+OH−。

（2）醋酸根离子水解，溶液显碱性，则c(Na+)>c(CH3COO−)、c(OH−)>c(H+)，又因为一般水解是微弱的，所以c(Na+)和c(CH3COO−)远大于c(OH−)和c(H+)，故CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)或c(Na+)、c(CH3COO−)、c(OH−)、c(H+)。

（3）由已知，25℃时Ka（CH3COOH）=1.69×10-5，又因为Ka= ，其中c（H+）=c（CH3COO-），c（CH3COOH）约为0.10mol/L，所以c（H+）===1.3×10-3mol/L，则pH=-lgc（H+）=3-lg1.3=2.886(或2.89)。

（4）A项，稀释对电离和水解都有促进作用，则稀释时醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度增大，故A错误；

B项，电离和水解均为吸热反应，所以升高温度，促进水解和电离，故B正确；

C、D两项，醋酸电离是产生CH3COO−，CH3COO−水解是产生醋酸，二者作用相反，所以相互抑制，故C正确、D错误。

（5）因为25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5，所以Kh（CH3COO-）= = ，则Ka（CH3COOH）>Kh（CH3COO-），物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒为c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）=2×(×0.1mol/L)，由上述两个式子可得c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），综上分析A、B、C都正确。

（6）A项，0.02mol•L-1CH3COOH与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性；B项，0.03mol•L-1CH3COOH与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，剩余0.01mol/L醋酸；C项，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，pH=2的醋酸浓度远大于0.01mol/L，所以剩余醋酸大于0.01mol/L，故C酸性最强，pH最小。

（7）弱酸酸性越强，对应的钠盐溶液中阴离子越容易水解，因为CH3COOH酸性强于HCO3-，所以0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液中，水解程度：CO32->CH3COO−，弱阴离子水解溶液显碱性，水解程度越大碱性越强，pH越大，则pH（CH3COONa）＜pH（Na2CO3）。