Question

下列说法正确的是（    ）

A.稳定性：HF<HCl<HBr<HI

B.沸点：H₂O>HF>NH₃

C.熔点：晶体Si>金刚石>SiCl₄

D.阴离子的配位数：CsCl<NaCl<CaF₂

Answer

B

【解析】

A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故A错误；

B. 由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氢化氢中的沸点反常，但常温下水为液体，沸点高低顺序为H2O＞HF＞NH3，故B正确；

C.四氯化硅为分子晶体，晶体硅和金刚石为原子晶体，四氯化硅的熔点最低，原子晶体的熔点取决于共价键的强弱，共价键越弱，熔点越低，因原子半径C＜Si，则键长C-C＜Si-Si，共价键键长越长，键能越小，共价键越弱，则金刚石的熔点高于单晶硅，故C错误；

D. CsCl为立方体心结构，Cl-的配位数是8；在CaF2晶胞中每个F-连接4个钙离子，配位数为4；NaCl为立方面心结构，Cl-的配位数是6，则阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2，故D错误；

故选B。