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下列现象与氢键有关的是( ) ①冰的密度比液态水的密度小;②NH3的稳定性比第V...

下列现象与氢键有关的是(   

①冰的密度比液态水的密度小;②NH3的稳定性比第VA族其他元素的氢化物的高;③尿素的熔沸点比醋酸的高;④水分子在高温下也很稳定;⑤小分子的羧酸、醇可以和水以任意比例互溶;⑥邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低

A.①②③④ B.①③④⑤ C.①③⑤⑥ D.②③⑤⑥

 

C 【解析】 ①冰中存在氢键,使体积变大,则相同质量时冰的密度比液态水的密度小,故正确; ②元素非金属性越强,氢化物的稳定性越高,ⅤA族中,N的非金属性最强,则NH3的稳定性比第VA族其他元素的氢化物的高,与氢键无关,故错误; ③尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多,分子间作用力大,则尿素的熔、沸点比醋酸的高,故正确; ④水分子高温下也很稳定,其稳定性与化学键有关,而与氢键无关,故错误; ⑤C原子个数小于4的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键,则可以和水以任意比互溶,故正确; ⑥对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键,而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低,故正确; ①③⑤⑥正确,故选C。
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考点分析:
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下列提供了有关物质的熔点,根据表中的数据,下列判断错误的是

A.AlF3晶体是离子晶体,AlCl3晶体是分子晶体

B.AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能

C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体

 

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下列说法正确的是(   

A.稳定性:HF<HCl<HBr<HI

B.沸点:H2O>HF>NH3

C.熔点:晶体Si>金刚石>SiCl4

D.阴离子的配位数:CsCl<NaCl<CaF2

 

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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   

A.36g冰晶体中氢键的数目为4NA

B.干冰晶胞熔化时,1mol干冰要断裂2mol碳氧双键

C.1mol氯化钠中含有NA个离子键

D.在含2molSi-O键的SiO2晶体中,氧原子有2NA

 

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下列说法不正确的是(   

A.Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为ns2np6,属于非金属元素

B.在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

C.某基态原子的核外电子排布图为,它违背了泡利原理

D.某价电子排布为3d14s2的基态原子,该元素位于周期表中第四周期第ⅢB

 

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下列说法正确的是(   

A.分子的稳定性与分子间作用力无关

B.键长等于成键两原子的半径之和

C.分子中中心原子若采用sp3杂化轨道成键,则该分子一定为正四面体结构

D.可燃冰(CH4·nH2O)中甲烷分子与水分子之间形成了氢键

 

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