下列关于酸性强弱比较正确的是（） A.HClO

下列关于酸性强弱比较正确的是（）

A.HClO<HBrO B.HClO2<HClO

C.H2SO4<H3PO4 D.H2SO3<H2SO4

D 【解析】 A. 元素电负性越大，吸电子能力越强，使H-O键易断裂，增强酸百性，则次卤酸酸度性HClO＞HBrO，故A错误； B. 含氧酸分子结构中，含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，HClO2的非羟基氧为1，HClO的非羟基氧为0，则酸性HClO2＞HClO，故B错误； C. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性S＞P，则酸性H2SO4＞H3PO4，故C错误； D. 含氧酸分子结构中，含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，H2SO3的非羟基氧为1，H2SO4的非羟基氧为2，则酸性H2SO3

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考点分析：

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下列现象与氢键有关的是（）

①冰的密度比液态水的密度小；②NH3的稳定性比第VA族其他元素的氢化物的高；③尿素的熔沸点比醋酸的高；④水分子在高温下也很稳定；⑤小分子的羧酸、醇可以和水以任意比例互溶；⑥邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低

A.①②③④ B.①③④⑤ C.①③⑤⑥ D.②③⑤⑥

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下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是

A.AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体

B.AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能

C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体

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下列说法正确的是（）

A.稳定性：HF<HCl<HBr<HI

B.沸点：H2O>HF>NH3

C.熔点：晶体Si>金刚石>SiCl4

D.阴离子的配位数：CsCl<NaCl<CaF2

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.36g冰晶体中氢键的数目为4NA

B.干冰晶胞熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键

C.1mol氯化钠中含有NA个离子键

D.在含2molSi-O键的SiO2晶体中，氧原子有2NA个

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下列说法不正确的是（）

A.Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

B.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

C.某基态原子的核外电子排布图为，它违背了泡利原理

D.某价电子排布为3d14s2的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族

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试题属性

题型：单选题
难度：中等

下列关于酸性强弱比较正确的是（ ） A.HClO

下列关于酸性强弱比较正确的是（） A.HClO