门捷列夫的突出贡献是( )
A.提出原子学说 B.提出分子学说
C.发现元素周期律 D.发现能量守恒定律
晶体硼熔点为1873K，其结构单元为正二十面体，结构如图所示。氮化硼（BN）有多种相结构，例如六方相氮化硼与立方相氮化硼，结构如图所示，六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方相氮化硼是超硬材料。回答下列问题：
（1）基态硼原子有___种不同能量的电子，第二周期中，第一电离能介于硼元素与氮元素之间的元素有___种。
（2）晶体硼为___（填晶体类型），结构单元由___个硼原子构成，共含有___个B-B键。
（3）关于氮化硼两种晶体的说法，正确的是___。
a.立方相氮化硼含有σ键和π键
b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c.两种晶体均为分子晶体
d.两种晶体中的B-N键均为共价键
（4）NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位键。
每个时代的发展都离不开化学材料。黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由锌和铜组成。回答下列问题：
（1）基态锌原子的价电子排布式为___，属于周期表___区元素。电子占据最高能层的电子云轮廓图形状为___。
（2）第一电离能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
（3）向[Cu(H2O)4]2+溶液（天蓝色）中加入过量氨水将生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+溶液（深蓝色），原因是___；向深蓝色溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的现象是___。
锗是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
（1）写出Ge原子结构示意图___。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___。
（3）Ge单晶具有金刚石型的结构，如图为晶胞结构，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(
，0，)，C为(，，0)，D原子的坐标参数为___；若晶胞参数为anm，NA表示阿伏伽德罗常数，则其晶胞密度为___g/cm3（列出计算式即可）。
氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___方法区分晶体准晶体和非晶体。
（2）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为___。
（3）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻、防腐剂、消毒剂。氟化铵溶液中存在__（填字母）。
a.离子键 b.σ键 c.π键 d.氢键 e.配位键
（4）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为____kJ•mol-1。
有X、Y、Z、W、Q五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中X为非金属元素。X和Q属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1；Y和W也属于同一族，它们原子的最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；Z原子最外层上电子数等于W原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）X、Y可形成一种绿色氧化剂A，则A为__（“极性分子”或“非极性分子”）；试写出Cu、稀硫酸与A反应制备CuSO4的离子方程式___。
（2）由这5种元素组成的一种化合物是__（填化学式），该物质主要用途是__，并解释其原理___。
（3）在第四周期中，与Z元素原子未成对电子数相同的金属元素有___种，该元素氯化物的二聚分子结构如图所示，在此化合物中Z原子的杂化类型为___，该化合物在熔融状态下___导电（“能”或“不能”）。
（4）分子WY2、WY3的键角相比，更大的是___（填化学式），写出两种与WY3互为等电子体的微粒___。
