一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池...

一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是

A.A B.B C.C D.D

C 【解析】根据反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu知，锌失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-==Zn2+；铜离子得电子发生还原反应，在原电池的正极发生反应，电极反应式为Cu2++2e-==Cu，电解质溶液中含有铜离子；故答案选C。

考点分析：

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X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X＋Y 2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：①v(X)＝1 mol·L-1·s-1；②v(Y)＝0.5 mol·L-1·s-1；③v(Z)＝0.5 mol·L-1·s-1。

这三种情况下反应的速率大小情况为

A.③＞②＞① B.②＞①＞③ C.①＞②＞③ D.③＞①＞②

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一定条件下氨的分解反应2NH3N2＋3H2在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氮气表示该反应的速率为

A.0.08 mol/(L·s) B.0.16 mol/(L·s) C.1.6 mol/(L·s) D.0.32 mol/(L·s)

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在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是

①通过减小容器体积增大压强　②升高温度③将炭粉碎　④通入CO2　⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2

A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②③⑥ D.①②③④⑤

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A.加入少量ZnCl2固体 B.加入少量CuSO4固体

C.加入少量水 D.用98％的浓硫酸代替稀硫酸

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A.NaI B.CaCl2 C.NO2 D.KNO3

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