Question

某原电池装置如图所示。

（1）其负极是_________（填“Zn”或“Cu”），发生的是__________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为___________________ 。

（2）正极上的现象是________________________________________。

（3）电子由_______________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。

（4）电池总反应的离子方程式是_________________________________。

Answer

Zn 氧化 Zn-2e- =Zn2+ 铜片上有大量气泡冒出 锌片 Zn+2H+ =Zn2++H2↑

【解析】该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子由负极沿导线流向正极，据此分析解答。

(1)该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e- =Zn2+，故答案为：Zn；氧化；Zn-2e- =Zn2+；

(2)铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以正极上的现象是有无色气泡产生，故答案为：铜片上有大量气泡冒出；

(3)电子由负极沿导线流向正极，所以电子由锌片沿导线流出，故答案为：锌片；

(4)电池的总反应是锌与硫酸发生的氧化还原反应，反应方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，离子方程式为Zn+2H+ =Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+ =Zn2++H2↑。