Question

某温度时，在2L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

由图中数据

（1）该反应的反应物是___________。

（2）该反应是否可逆反应_____（填“是”或“否”），原因是__________________。写出该反应的化学方程式________________________。

（3）反应开始至2min，用C表示化学平均反应速率为____________________。

Answer

A 是 平衡时A、B、C三者同时存在 2AB+3C 0.6mol/(L·min)

【解析】(1)根据图像可知A的量减少是反应物；(2)根据图像可知反应到2min以后各物质的量不变；物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；(3)根据v=计算反应速率。

(1)根据图像可知A的量减少是反应物，B、C的量增加，是生成物，故答案为：A；

(2)根据图像可知反应到2min以后各物质的量不变，反应到达平衡时，A、B、C同时存在，是可逆反应；反应到2min时，A的浓度减小量为2.0-1.2=0.8mol/L，B的浓度增加量为0.4mol/L，C的浓度增加量为1.2mol/L，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有△n(A)：△n(B)：△n(C)= △c(A)：△c(B)：△c(C)=0.8 mol/L：0.4 mol/L：1.2 mol/L =2：1：3，反应的方程式为2AB+3C，故答案为：是；平衡时A、B、C同时存在；2AB+3C；

(3)v(C)==0.6mol/(L•min)，故答案为：0.6mol/(L•min)。