化学反应中常伴随着能量变化。将Al条打磨后，插入6 mol／L盐酸中。
（1）Al与盐酸反应的离子方程式是________。
（2）该反应的能量变化可用下图中的________表示（填序号）。
（3）H2的产生速率随时间的变化如图所示。
t1～t2速率变化的主要原因是________。
t2～t3速率变化的主要原因是________。
某温度时，在2L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据
（1）该反应的反应物是___________。
（2）该反应是否可逆反应_____（填“是”或“否”），原因是__________________。写出该反应的化学方程式________________________。
（3）反应开始至2min，用C表示化学平均反应速率为____________________。
某原电池装置如图所示。
（1）其负极是_________（填“Zn”或“Cu”），发生的是__________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为___________________ 。
（2）正极上的现象是________________________________________。
（3）电子由_______________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。
（4）电池总反应的离子方程式是_________________________________。
下表是元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 |
|
|
| ① | ② | ③ | ④ |
|
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
|
| ⑧ | ⑨ | ⑩ |
回答下列问题:
（1）元素①的名称是____,元素⑧的符号是____。
（2）在这些元素中,___(用元素符号或化学式填写,下同)是最活泼的非金属元素,____是最不活泼的元素。
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,____酸性最强,____碱性最强,具有两性的氢氧化物是____。
（4）比较⑤与⑥的化学性质,____更活泼,试用实验证明此结论(简述操作、现象和结论):________________________。
（5）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是______________________________________________。
一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是
| 正极 | 负极 | 电解质溶液 |
A | Zn | Cu | CuCl2 |
B | Zn | Cu | ZnCl2 |
C | Cu | Zn | CuSO4 |
D | Cu | Zn | ZnSO4 |
A.A B.B C.C D.D
X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X＋Y 
2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：①v(X)＝1 mol·L-1·s-1；②v(Y)＝0.5 mol·L-1·s-1；③v(Z)＝0.5 mol·L-1·s-1。
这三种情况下反应的速率大小情况为
A.③＞②＞① B.②＞①＞③ C.①＞②＞③ D.③＞①＞②
