Question

以二甲醚(CH₃OCH₃)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，下列说法不正确的是（    ）

A.b电极的反应式为CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺

B.试剂A为饱和食盐水，试剂B为NaOH稀溶液

C.阴极生成1mol气体时，理论上导线中流过2mole^-

D.阳极生成1mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜

Answer

D

【解析】

a电扱的反应式为O2+4H＋+4e－═2H2O，则a电极为正极，所以电极b是负极发生氧化反应，电极反应式为：CH3OCH3-12e－+3H2O═2CO2+12H＋；与a电极相连的M电极为阳极失电子发生氧化反应，所以试剂A为饱和食盐水，反应式为2Cl－-2e－═Cl2↑，与b电极相连的N电极为阴极得电子发生还原反应，所以试剂B为NaOH稀溶液，反应式为2H＋+2e－═H2↑。

A．a电扱的反应式为O2+4H＋+4e－═2H2O，则a电极为正极，所以电极b是负极发生氧化反应，电极反应式为：CH3OCH3-12e－+3H2O═2CO2+12H＋，故A正确；

B．根据以上分析，试剂A为饱和食盐水，试剂B为NaOH稀溶液，故B正确；

C．与b电极相连的N电极为阴极得电子发生还原反应，所以试剂B为NaOH稀溶液，反应式为2H＋+2e－═H2↑，所以阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e－，故C正确；

D．M电极为阳极失电子发生氧化反应，所以试剂A为饱和食盐水，反应式为2Cl－-2e－═Cl2↑，则生成1 mol气体时，有2mol离子通过离子交换膜，故D错误；

故选D。