设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.19g羟基(－18OH)所含中子数为10NA
B.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA
C.0.1 mol·L-1KAI(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NA
D.已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量大于46.2kJ
下列关于有机物的说法错误的是( )
A.植物油分子结构中含有碳碳双键
B.聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料
C.同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同
D.分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应
化学与生产、生活、社会密切相关。 下列叙述错误的是( )
A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂
B.“日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应
C.浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂
D.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用
晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。
(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：
石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为_______________。
(2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。
①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。
③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。
a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液
（1）碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是___(用离子方程式表示)。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的___(填字母)。
a.稀H2SO4 b.盐酸 c.CO2 d.氨水 e.NaOH
（2）已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
①写出下列物质的化学式：X：___，A：___，B：___，C：___。
②写出以下反应的离子方程式：A→B___；X→C：___。
将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
（1）写出bc段发生的化学反应方程式___；
（2）镁和铝的总质量为___g；
（3）b点溶液中的溶质为___，硫酸的物质的量浓度为___mol/L；
（4）生成的氢气在标准状况下的体积为___L；
（5）c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___。
