Question

如图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为：PbSO₄(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl₂(s)+Li₂SO₄+Pb(s)。下列说法不正确的是(  )

A.PbSO₄电极发生还原反应

B.负极的电极反应：Ca + 2Cl^－-2e^－＝CaCl₂

C.用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池

D.放电时 Li^＋、 K^＋向正极移动

Answer

C

【解析】

A. PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，故A正确；

B. 、Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，反应的电极方程式为Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2，故B正确；

C. 放电过程中阳离子向正极PbSO4电极移动，即放电时Li＋、 K＋、向正极移动，故C正确；

D. Ca是活泼金属，能与水直接反应，所以不能用水溶液作电解质，故D错误；

故选：D。