Question

室温下，用0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定10.00mL0.10mol/L醋酸溶液，水的电离度随氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(  )

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.N点溶液中c(OH^-)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)+c(H⁺)

C.从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大

D.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL

Answer

D

【解析】

A. CH3COOH与NaOH恰好反应时生成强碱弱酸盐醋酸钠，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围为3.1-4.4，应该选用酚酞作为滴定指示剂，故A错误；

B. N点溶液中溶质为等浓度的NaOH和醋酸钠，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c( CH3COO−)+c(OH−)，有物料守恒可得：c(Na+)=2c(CH3COO−)+2 c(CH3COOH)，把钠离子消去可得：c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)，故B错误；

C. 根据图象曲线变化可知，溶液中水的电离程度逐渐增大，恰好反应时达到最大，之后又开始减小，故C错误；

D. M点水的电离程度最大，说明此时溶质为醋酸钠，醋酸与氢氧化钠恰好反应，则对应的NaOH溶液的体积为10.00mL，故D正确；

故选：D。