下列所示的装置图能够达到实验目的的是
A.用图 ①所示配制一定浓度的稀硫酸
B.用图② 装置 ，实验室制备Fe(OH)2
C.用图③ 所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D.用图④加热熔融 NaOH固体
W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一 种单质可作为饮用水消毒剂，Y 元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的.Z元素和W元素同主族 ，R元素被称为“成盐元素”。 下列说法错误的是
A.R 形成的单质易溶于 W元素和 R元素形成的化合物WR4中
B.X 元素和R 元素形成的RX2 可用于自来水的消毒
C.制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z
D.工业上常用电解熔融 Y元素和R元素形成的化合物的方法来利取单质Y
2019 年 1月 3日，我国嫦娥四号探测器 ，首次实现了人类探测器在月球背面软着陆 ，五星红旗首次闪耀在月球背面，-170℃ 仍能保持本色．五星红旗基底采用探测器表面热控材料聚酰亚胺，某聚酰亚胺的结构简式如图。下列叙述正确的是
A.是天然有机高分子化合物
B.能耐高温，不能耐低温
C.该聚酰亚胺可发生取代反应和加成反应
D.该聚酰亚胺的一个链节中含有 13个双键
NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料 、皮革 、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C 
Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是
A.2L0.5mol/L Na2SO4 溶液中含有的氧原子数目为4NA
B.1 L0.1mo/L Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
C.生成 0.25mol还原产物时转移电子数为2NA
D.通常状况下11.2LCO2中含有的共价键数目为 2NA
《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指
A.蒸发 B.升华 C.分液 D.分馏
前四周期的元素及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)写出基态Ti原子的电子排布式_________________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有______种。
(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_______。
(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_______________(分子或离子)；
②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________；
(4)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ______ (填元素符号)
元素 | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
②根据价层电子对互斥理论，预测ClO4-的空间构型为_______形，C1O2- 中Cl原子的杂化方式为_________。
③元素C、O、F、H的电负性由大到小的顺序为______________________。
