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双安妥明可用于降低血糖中的胆固醇.其结构简式为: 该物质的合成路线如图所示: 已...

双安妥明可用于降低血糖中的胆固醇.其结构简式为:

该物质的合成路线如图所示:

已知:I.

II.RCH=CH2 RCH2CH2Br

III.C的密度是同温同压下氢气密度的28 倍.且支链有一个甲基;I 能发生银镜反应且1 molI能与 2molH2 发生加成反应;K 的结构具有对称性。

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为 ___________J中所含官能团名称为_________

(2)D的名称为__________

(3)反应DE的化学方程式为 ___________,其反应类型是__________

(4)H+K→双安妥明”的化学方程式为 ___________

(5)L为比H的相对分子质量小14的同系物.其中满足①苯环上有两个取代基,② 苯环上一氯代物只有两种,③能与FeCl3溶液发生显色反应.且属于酯的L_______

 

羟基和醛基 2- 甲基- 1- 溴丙烷 (CH3) 2CHCH2Br+NaOH (CH3)2CHCH2OH+NaBr 取代反应 6 【解析】 由双安妥明的结构,合成双安妥明的物质为HOCH2CH2CH2OH、,C的密度是同温同压下H2密度的28倍,C的相对分子质量为56,且支链有一个甲基,能发生加成反应,则C结构简式为C(CH3)2=CH2;I的分子式为C3H4O,经过系列反应生成K,根据碳原子数目可知,K为HOCH2CH2CH2OH,I能发生银镜反应,分子中含有-CHO,且1molI能与2mol氢气发生加成反应,说明分子中还含有C=C双键,故I为CH2=CH-CHO,J为HOCH2CH2CHO;H为,B与G反应生成,由反应信息Ⅰ可知,合成H的物质为苯酚钠、BrC(CH3)2COOH,C的分子式为C4H8,经过系列转化生成G,根据碳原子数目可知,G为BrC(CH3)2COOH,故B为,A与氢氧化钠反应生成B,故A为; F在溴/红磷作用下生成G,根据反应信息Ⅰ,可知F为CH(CH3)2COOH,E连续氧化生成F,故E为CH(CH3)2CH2OH,D转化生成E,D为CH(CH3)2CH2Br; (1)根据上述分析可得,A的结构简式,J为HOCH2CH2CHO,J中所含官能团名称为羟基和醛基,故答案为:;羟基和醛基; (2)D结构简式为为CH(CH3)2CH2Br,D的名称为2-甲基-1-溴丙烷,故答案为:2-甲基-1-溴丙烷; (3)D为CH(CH3)2CH2Br,D发生水解反应生成E,反应D→E的化学方程式为(CH3)2CHCH2Br+NaOH(CH3)2CHCH2OH+NaBr,反应类型是水解反应或取代反应,故答案为:(CH3)2CHCH2Br+NaOH(CH3)2CHCH2OH+NaBr;取代反应; (4)H+K→双安妥明的反应方程式为:,故答案为:; (5)H为,L为与比H分子量小14同系物的同分异构体,则L比H少一个-CH2原子团,苯环上有两个取代基,苯环上一氯代物只有两种,则苯环上只有两种氢原子,能和氯化铁显紫色,说明含有酚羟基,且属于酯,说明含有酯基, 如果取代基为—OH、—COOCH2CH3,处于对位,有1种, 如果取代基为—OH、—CH2COOCH3,处于对位,有1种; 如果取代基为—OH、HCOOCH2CH2—,处于对位,有1种; 如果取代基为—OH、HCOOCH(CH3)—,处于对位有1种; 如果取代基为—OH、CH3COOCH2—,处于对位有1种; 如果取代基为—OH、CH3CH2COO—,处于对位有1种, 所以符合条件的有6种,故答案为:6;
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教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题

(1) 第三周期的某主族元素.其第一至第五电离能数据如图1所示.则该元素对应的原子有___________种不问运动状态的电子。

(2)如图2所示.每条折线表示周期表IVA–VIIA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是________。判断依据是__________

(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该CO2晶体属于_____晶体。

    

(4) 第一电离能介于AlP之间的第三周期元素有_____    种。CaCl3Ca原子的杂化力式为_______,写出一种与CaCl3且为电子体的离子的化学式_________   

(5)冰、干冰、碘都是分子晶体,冰的结构具有特殊性.而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征 ,干冰晶体中一个分子周围有______个紧邻分子。醋酸铜晶体局部结构如右图,该晶体中含有的化学键是____________(填字母标号)

a 极性键    b非极性键    c 配位键    d. 金属键

(6) Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A-D图示中正确的是_____ (填字母标号)

铁原子的配位数是__________,假设铁原于的半径是r cm.,该晶体的密度是ρg/cm3 则铁的相对原子质量为______________    (设阿伏加德罗常数的值为NA)

 

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碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回答下列问题

(1) 一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+ 15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,产物Al23O27N5 中氮的化合价为_____,该反应中每生成 l mol Al23O27N5转移的电子数为_______________  

(2) 真空碳热冶铝法包含很多反应.其中的三个反应如下:

Al2O3 (s) +3C(s)=Al2OC(s) +2CO(g)    H1

2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g)      H2

2Al2O3(s) +9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g)    H3

①△H3=________    ( 用△H1、△H2表示)

Al4C3可与足量盐酸反应制备简单的烃。该反应的化学方程式为____________

(3)下列是碳热还原制锰合金的三个反应 COCO2平衡分压比的自然对数() 与温度的关系如图所示(已知Kp 是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数,分压=总压 × 气体的物质的量分数)

I.  Mn3C(s)+4CO2(g)⇌ 3MnO(s)+ 5CO(g)    Kp(I)

II.  Mn(s) +CO2(g) ⇌MnO(s) +CO(g)  Kp (II)

III. Mn3C(s)+CO2(g) ⇌3Mn(s) +2CO(g)  Kp(III)

①△H>O 反应是_________    (填“I ”“II 或“III)

1200K时在 一体积为 2L 的恒容密闭容器中有17.7gMn3C( s)0.4molCO2 ,只发生反应I5min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125mol/L,则05 min v(CO2)=_______

③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s )并充入一定量的CO2(g) .只发生反应

II,下列能说明反应II 达到平衡状态的是________ (填标号)

A. 容器的体积不再改变

B.固体的质量不再改变

C.气体的总质量不再改变

④向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.l molCO2, 若只发生反应III. 则在A点反应达到平衡时,容器的总压为akPa, CO2的转化率为______; A点对应温度下的Kp(III) =______

 

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高氯酸铜易溶于水,在130'℃时会发生分解反应,是一种燃烧催化剂,以食盐等为原料制备高氯酸铜 [ Cu(ClO4)26 H2O) ]的一种工艺流程如下:

回答下列问题

(1)“电解I”的化学方程式为_________,所用交换膜是_(填“阳离子交换膜或“阴离子交换膜”)

(2)歧化反应是同一种物质中同种元素(自身氧化还原反应 ,已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为 NaClO3

①“歧化反应”的化学方程式为_

②“歧化反应”阶段不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是______

(3)“电解II”的阳极产物为 ______(填离子符号)

(4) 该流程中可循环利用的物质是 _________(填化学式)   

(5) 用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始时NaCl的质量为a千克。 最终制得的Cu( ClO4)2 6 H2Ob千克.则产率为_____(用含a b 的代数式表示)

(6) 某温度下 ,高氯酸铜可按AB 两种方式同时分解.分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu( ClO4)2CuCl2+4O2↑按AB两种方式分解的高氯酸铜的量相同时.转移的电子数之比为8:7 , B方式 __________    (用化学方程式表示)

 

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(NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂 、显影液等。 某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7 的部分性质及组成进行探究 。已知 Cr2O72-(橙色)+H2O22 CrO42- (黄色)+2H+ 请回答下列问题

(1)向盛有少量(NH4)2Cr2O7 固体的试管中.滴加足量浓KOH溶液.振荡、微热 ,观察到的实验现象有_______________   

(2) 为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为 252g/mol)的分解产物 .按下图连接好装置,在A中加入5.040 g 样品进行实验

①仪器C的名称是____________   

②连接好装置后需进行的必要橾作是 ________,点燃酒精灯之前需进行的必要橾作是

___________________________

③反应结束后.依然要通一段时间氮气的原因是 ____________________   

④加热A至恒重,观察到D中溶液不变色,同时测得A中残留物为 Cr2O3 B中质量变化为1.44g. 写出( NH4)2Cr2O7加热分解的化学方程式:____________

(3)实验室常用甲醛法测定含( NH4)2Cr2O7 的样品中氮的质量分数(杂质不发生反应),其反应原理为2Ba2++ Cr2O72-+H2O=2BaCrO4+2H+4NH4++6HCHO=3H++6H2O +(CH2)6N4H+[ 滴定时 l mol(CH2)6N4H+ l mol H+ 相当].然后用 NaOH标准溶液滴定 反应生成的酸。

实验步骤:称取品8.400g. 配成500mL溶液,移取25.00mL, 样品溶液于250mL锥形瓶中.用氯化钡溶液使Cr2O72- 完全沉淀后加入15.00mL2 0.00molL-1的中性甲醛溶液,摇 匀、静置5min 后,加入1- 2 滴酚酞试液 ,用0 .2000molL-1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作 3次,最终滴定用去NaOH 标准溶液体积的平均值为 30.00mL

①若滴定终点时,仰视读数。则测定结果 ____( “偏大”“偏小”或“无影响    )

②样品中氮的质量分数为 _____________ 

 

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双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段,某科研小组研究采用 BMED膜堆(如图所示).模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜( a . d)。已知:在直流电源的作用下.双极膜内中间界面层发生水的解离,生成 H+ OH-。下列说法正确的是

A.电极 Y连接电源的正极,发生还原反应

B.电解质溶液采用Na2SO4 溶液可避免有害气体的产生

C.I 口排出的是混合碱,II 口排出的是淡水

D.a左侧膜为阴离子交换膜 c 为阴离子交换膜

 

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