下列有关化学用语表示正确的是
A.氮气的电子式: 
B.氯原子的结构示意图为：
C.Cr的基态原子价电子排布式为：3d54s1 D.聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl
我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是
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A 砷化铌纳米带 | B 全氮阴离子盐 | C 聚合氮 | D 双氢青蒿素 |
A.A B.B C.C D.D
双安妥明可用于降低血糖中的胆固醇．其结构简式为： 
该物质的合成路线如图所示：
已知：I. 
II.RCH=CH2
RCH2CH2Br
III.C的密度是同温同压下氢气密度的28 倍．且支链有一个甲基；I 能发生银镜反应且1 molI能与 2molH2 发生加成反应；K 的结构具有对称性。
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ___________，J中所含官能团名称为_________。
(2)D的名称为__________ 。
(3)反应D→E的化学方程式为 ___________，其反应类型是__________。
(4)“H+K→双安妥明”的化学方程式为 ___________。
(5)L为比H的相对分子质量小14的同系物．其中满足①苯环上有两个取代基，② 苯环上一氯代物只有两种，③能与FeCl3溶液发生显色反应．且属于酯的L有_______种 。
教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题 ：
(1) 第三周期的某主族元素．其第一至第五电离能数据如图1所示．则该元素对应的原子有___________种不问运动状态的电子。
(2)如图2所示．每条折线表示周期表IVA–VIIA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是________。判断依据是__________。
(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该CO2晶体属于_____晶体。
(4) 第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_____ 种。CaCl3中Ca原子的杂化力式为_______，写出一种与CaCl3且为电子体的离子的化学式_________ 。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性．而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征 ，干冰晶体中一个分子周围有______个紧邻分子。醋酸铜晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是____________(填字母标号)。
a 极性键 b非极性键 c 配位键 d. 金属键
(6) Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图示中正确的是_____ (填字母标号)。
铁原子的配位数是__________，假设铁原于的半径是r cm.，该晶体的密度是ρg/cm3 则铁的相对原子质量为______________ (设阿伏加德罗常数的值为NA) 。
碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回答下列问题
(1) 一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+ 15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,产物Al23O27N5 中氮的化合价为_____，该反应中每生成 l mol Al23O27N5转移的电子数为_______________ 。
(2) 真空碳热冶铝法包含很多反应．其中的三个反应如下：
Al2O3 (s) +3C(s)=Al2OC(s) +2CO(g) △H1
2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) △H2
2Al2O3(s) +9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) △H3
①△H3=________ ( 用△H1、△H2表示)．
②Al4C3可与足量盐酸反应制备简单的烃。该反应的化学方程式为____________。
(3)下列是碳热还原制锰合金的三个反应 ，CO与CO2平衡分压比的自然对数(
) 与温度的关系如图所示(已知Kp 是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数，分压＝总压 × 气体的物质的量分数)。
I. Mn3C(s)+4CO2(g)⇌ 3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)
II. Mn(s) +CO2(g) ⇌MnO(s) +CO(g) Kp (II)
III. Mn3C(s)+CO2(g) ⇌3Mn(s) +2CO(g) Kp(III)
①△H>O的 反应是_________ (填“I ”“II” 或“III”)。
②1200K时在 一体积为 2L 的恒容密闭容器中有17.7gMn3C( s)和0.4molCO2 ，只发生反应I，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol/L，则0～5 min内 v(CO2)=_______。
③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s )并充入一定量的CO2(g) .只发生反应
II，下列能说明反应II 达到平衡状态的是________ (填标号)。
A. 容器的体积不再改变
B.固体的质量不再改变
C.气体的总质量不再改变
④向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.l molCO2, 若只发生反应III. 则在A点反应达到平衡时，容器的总压为akPa, CO2的转化率为______; A点对应温度下的Kp(III) =______。
高氯酸铜易溶于水，在130'℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂，以食盐等为原料制备高氯酸铜 [ Cu(ClO4)26 H2O) ]的一种工艺流程如下：
回答下列问题
(1)“电解I”的化学方程式为_________，所用交换膜是_(填“阳离子交换膜或“阴离子交换膜”) 。
(2)歧化反应是同一种物质中同种元素(自身氧化还原反应 ，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为 NaClO3
①“歧化反应”的化学方程式为_。
②“歧化反应”阶段不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是______。
(3)“电解II”的阳极产物为 ______(填离子符号)．
(4) 该流程中可循环利用的物质是 _________(填化学式) 。
(5) 用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为a千克。 最终制得的Cu( ClO4)2• 6 H2O为b千克．则产率为_____(用含a、 b 的代数式表示) 。
(6) 某温度下 ，高氯酸铜可按A、B 两种方式同时分解．分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu( ClO4)2
CuCl2+4O2↑按A、B两种方式分解的高氯酸铜的量相同时．转移的电子数之比为8:7 , 则B方式 为__________ (用化学方程式表示)．
