Question

下列说法正确的是

A.向NaHCO₃溶液中通入CO₂至pH=7，则c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

B.室温下，浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液的pH＝4，则c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2×(10^－4－10^－10)mol/L

C.加水稀释0.1mol/L醋酸溶液，溶液中增大

D.室温下，NaHA溶液的pH<7，则一定有c(Na^＋)＝c(HA^－)＋c(H₂A)＋c(A^2－)

Answer

B

【解析】

A．若为室温，向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)；纯的NaHCO3溶液显碱性，所以水解程度大于电离程度，即c(CO32-)