Question

在3个体积均为4.0 L的恒容密闭容器中，反应 CO₂(g)＋C(s)2CO(g)  ΔH > 0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

容器	温度/K	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(CO2)	n(C)	n(CO)	n(CO)
I	977	0.56	1.12	0	0.8
II	977	1.12	1.12	0	x
III	1250	0	0	1.12	y

A.977 K，该反应的化学平衡常数值为4

B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动

C.达到平衡时，容器I中CO₂的转化率比容器II中的大

D.达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6%

Answer

C

【解析】

A．容器I体积为4L，初始投料为n(CO2)=0.56mol，n(C)=1.12mol，C为固体，不计浓度，所以列三段式有：

平衡常数K==1，故A错误；

B．C为纯固体，向容器Ⅰ中增加C的量，平衡不移动，故B错误；

C．若II的容器体积为I容器体积的二倍，则和I达到等效平衡，两容器中CO2的转化率相同，而实际上，II容器体积与I容器体积相等，所以压强更大，增大压强平衡逆向移动，所以达到平衡时，容器II中CO2的转化率比容器I中的小，故C正确；

D．I与Ⅲ极限转化后起始量相同，若温度相同，则二者达到等效平衡，容器I中CO2转化率为=71.4%，则容器III中的CO的转化率为1-71.4%=28.6%，而实际上Ⅲ中温度更高，该反应正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，即向生成CO的方向移动，所以III中的CO的转化率要小于28.6%，故D错误；

故答案为C。