Question

锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O═2Zn(OH)₄^2-。下列说法正确的是（        ）

A.电池工作时，电解质溶液中K⁺向负极移动

B.电池工作，电解质溶液中c(OH^-)逐渐增大

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH^--2e^-═Zn(OH)₄^2-

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

Answer

C

【解析】

根据电池的总反应可以判断，反应中Zn失去电子生成Zn(OH)42-，做电池负极，O2得电子生成OH-，做电池正极，据此分析。

A．电池工作时，Zn一极失去电子结合电解质溶液中的OH-生成Zn(OH)42-，溶液中OH-向负极移动，故K+向正极移动，A错误；

B．根据电池反应，正极每生成4个OH-负极就消耗4个OH-，故电解质溶液中OH-浓度不变，B错误；

C．根据分析，电池的负极反应式为Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，C正确；

D．根据正极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-，每转移2mol电子，就要消耗氧气0.5mol，在标准状况下为11.2L，D错误；

故选C。