Question

下列反应的离子方程式的书写不正确的是（        ）

A.将少量0.1mol•L^-1盐酸逐滴滴入1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-

B.过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O

C.FeCl₃溶液与KI反应：2Fe³⁺+2KI=2Fe²⁺+I₂+2K⁺

D.氧化钠投入水中：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-

Answer

C

【解析】

A．由于CO32-为足量H+为少量，故离子方程式为H++CO32-=HCO3-，A正确；

B．过量的硫酸氢铵和氢氧化钡反应，硫酸氢铵中的硫酸根可以将Ba2+全部沉淀，硫酸氢铵中的H+可以和OH-完全反应，反应剩余硫酸铵，故离子方程式为Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，B正确；

C．反应中KI为强电解质，书写离子方程式时要拆开，故正确的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2↓，C错误；

D．氧化钠投入水中生成NaOH，离子方程式为Na2O+H2O=2Na++2OH-，D正确；

故选C。