Question

某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是______。

②0~2min时用X来表示该反应的平均速率为______。

③该反应达到平衡状态的标志是______ (填字母)。

A.X、Y的反应速率比为3∶1

B.Y的物质的量浓度在混合气体中保持不变

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成1molY的同时消耗2molZ

Answer

3X(g)＋Y(g)2Z(g) 0.0375mol•L-1•min-1 BC

【解析】

（1）5min内，X的物质的量从1.0mol减少到0.4mol，减少了0.6mol；Y的物质的量从1.0mol减少到0.8mol，减少了0.2mol；Z的物质的量从0mol增加到0.4mol，增加了0.4mol，故可以写出该反应的化学方程式为3X(g)＋Y(g)2Z(g)；

（2）2min内，X减少了0.3mol，则X的反应速率v===0.0375mol•L-1•min-1；

（3）A选项为达到平衡状态时，X和Y的反应速率比也为3:1，A错误；B选项，随着反应的不断进行，Y的物质的量浓度减小，当达平衡时Y的物质的量浓度在混合气体中保持不变，B正确；C选项，随着反应的不断进行，气体总物质的量不断减小，当反应达平衡时，气体总物质的量不变，容器内压强不变，C正确；D选项，根据质量守恒定律，容器内总质量恒不变，D错误；E选项，无论反应时还是平衡时每消耗2molZ就生成1molY，E错误，故答案为BC。