Question

下面两表分别列出了CO和N₂ 的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是

A.CO与N₂的价电子总数相等

B.由表2可知，CO的活泼性不及N₂

C.由表1可知，CO的熔沸点高于N₂，是因为CO分子间作用力大于N₂

D.由表2可知，σ键的稳定性不一定强于π键

Answer

B

【解析】

A．CO的价电子总数为6+4=10，N2的价电子总数为5+5=10，故A正确；

B．一个CO分子中含有2个π键，根据表中键能知，CO中第一个π键的键能是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个π键比N2更容易断，所以一氧化碳比氮气活泼，故B错误；

C．一氧化碳和氮气形成晶体为分子晶体，分子间作用力越大，沸点越高，由表 1 可知，CO 的熔沸点高于 N2，是因为 CO 为极性分子，分子间作用力大于 N2 ，故C正确；

D．根据表格数据，CO分子中有一个π键的键能为798.9kJ/mol-357.7kJ/mol=441.2 kJ/mol，键能大于C-O单键即σ键的键能，更稳定，故D正确；

故答案为B。