下列对分子的性质的解释中,不正确的是
A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关
B.[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物
C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D.由如图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
环戊二烯可用于制备二茂铁 [Fe(C5H5)2]；二茂铁分子是一种金属有机配合物，结构如图所示，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法正确的是
A.1 mol环戊二烯( 
)中含有5 mol σ键
B.环戊二烯分子中所有原子共平面
C.二茂铁分子中存在配位键
D.Fe2+的价电子排布式为3d44s2
下面两表分别列出了CO和N2 的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是
A.CO与N2的价电子总数相等
B.由表2可知，CO的活泼性不及N2
C.由表1可知，CO的熔沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2
D.由表2可知，σ键的稳定性不一定强于π键
现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.电负性：④＞③＞②＞① B.原子半径：②＞①＞④＞③
C.第一电离能：④＞③＞②＞① D.最高正化合价：④＞①＞③=②
下列关于有机物分子的叙述不正确的是
A.乙烯分子中有一个sp2-sp2 σ键和一个p-p π键
B.乙烷分子中既有极性键又有非极性键
C.乙醛分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，分子中有5个σ键
D.苯分子中每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道，它们之间形成大π键
下列说法正确的是
A.硼的电负性和硅相近
B.π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，呈轴对称。
C.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
D.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
