Question

合成气(CO和H₂)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)  ΔH₁=+216 kJ·mol^-1；②2CH₄(g)+O₂(g)＝2CO(g)+4H₂(g)  ΔH₂=-72 kJ·mol^-1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是

A. E₁表示2CH₄(g)+O₂(g)＝2CO(g)+4H₂(g)的活化能

B. E₂表示CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)的活化能

C. 该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图

D. 一般情况下，加入催化剂，既能降低E₁，也能降低E₂，但不能改变E₁与E₂的差值

Answer

D

【解析】

已知反应①是吸热反应，反应②是放热反应，而图象所表达的是吸热反应即反应①。所以

A、E1表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能，故A错误；

B、E2表示CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的活化能，因此B错误；

C、该图所示为反应①的反应过程与能量变化示意图，故C错误；

D、加入催化剂，正逆反应的活化能都降低了，即E1、E2都降低，但二者的差值不变，所以D正确。

本题正确答案为D。