工业上冶炼钛的有关反应如下所示：
①C(s) + O2(g) 
CO2(g) ΔH1
②2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g) ΔH3
④TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s) ΔH4
⑤TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH5
下列有关推断正确的是（ ）
A.2ΔH1=ΔH2 B.ΔH1<0，ΔH2>0 C.ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D.2ΔH1-ΔH2>0
气体的自动化检测中常常应用根据原电池原理设计的传感器。下图为电池的工作示意图，气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
待测气体 | 部分电极反应产物 |
NO2 | NO |
Cl2 | HCl |
CO | CO2 |
H2S | H2SO4 |
则下列说法中正确的是
A. 上述气体检测时，敏感电极均作电池负极
B. 检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－
C. 检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D. 检测Cl2和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上电流大小、方向相同
常温下，下列有关溶液的说法正确的是
A.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将增大
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH−)= c(H+)
C.0.1 mol·L−1硫酸铵溶液中：c(SO42−)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH−)
D.0.1 mol·L−1的硫化钠溶液中：c(OH−)= c(H+)+ c(HS−)+ c(H2S)
某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 27.45 |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 27.55 |
下列说法正确的是：
A.当溶液从无色刚好变成红色时，则滴定终点达到
B.该氢氧化钠溶液中c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1
C..滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低
D.实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
C.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
D.a、b、c三点溶液用1 mol·L−1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1；②2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是
A. E1表示2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)的活化能
B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能
C. 该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图
D. 一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值
