如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)＋2B(g)
2C(g)＋3D(g) △H < 0。达平衡时，乙的体积为2.6 L，下列说法正确的是
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2 L
C.当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态
D.平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol
已知：CO(g) + H2O(g) 
H2(g) + CO2(g) 的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A. 该反应的正反应是吸热反应
B. 恒温时增大压强，正反应速率增大
C. 830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)
D. 400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大
工业上冶炼钛的有关反应如下所示：
①C(s) + O2(g) 
CO2(g) ΔH1
②2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g) ΔH3
④TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s) ΔH4
⑤TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH5
下列有关推断正确的是（ ）
A.2ΔH1=ΔH2 B.ΔH1<0，ΔH2>0 C.ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D.2ΔH1-ΔH2>0
气体的自动化检测中常常应用根据原电池原理设计的传感器。下图为电池的工作示意图，气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
待测气体 | 部分电极反应产物 |
NO2 | NO |
Cl2 | HCl |
CO | CO2 |
H2S | H2SO4 |
则下列说法中正确的是
A. 上述气体检测时，敏感电极均作电池负极
B. 检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－
C. 检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D. 检测Cl2和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上电流大小、方向相同
常温下，下列有关溶液的说法正确的是
A.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将增大
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH−)= c(H+)
C.0.1 mol·L−1硫酸铵溶液中：c(SO42−)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH−)
D.0.1 mol·L−1的硫化钠溶液中：c(OH−)= c(H+)+ c(HS−)+ c(H2S)
某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 27.45 |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 27.55 |
下列说法正确的是：
A.当溶液从无色刚好变成红色时，则滴定终点达到
B.该氢氧化钠溶液中c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1
C..滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低
D.实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗
