已知pAg+=−lgc(Ag+)，pX−=−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A. a和c两点的Kw相同
B. Ksp(AgCl)=1.0×10−14 mol2·L−2
C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点
D. AgCl(s)＋Br−(aq)
AgBr (s)＋Cl−(aq)平衡常数K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)
最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 右边吸附层中发生了还原反应
B. 负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2O
C. 电池的总反应是2H2＋O2=2H2O
D. 电解质溶液中Na＋向右移动，
向左移动
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp = cm(An+)·cn(Bm−)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25°C) | 8.0×10−16 | 2.2×10−20 | 4.0×10−38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（ ）
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B.该溶液中c(SO42−)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4
C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3〜4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)＋2B(g)
2C(g)＋3D(g) △H < 0。达平衡时，乙的体积为2.6 L，下列说法正确的是
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2 L
C.当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态
D.平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol
已知：CO(g) + H2O(g) 
H2(g) + CO2(g) 的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A. 该反应的正反应是吸热反应
B. 恒温时增大压强，正反应速率增大
C. 830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)
D. 400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大
工业上冶炼钛的有关反应如下所示：
①C(s) + O2(g) 
CO2(g) ΔH1
②2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g) ΔH3
④TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s) ΔH4
⑤TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH5
下列有关推断正确的是（ ）
A.2ΔH1=ΔH2 B.ΔH1<0，ΔH2>0 C.ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D.2ΔH1-ΔH2>0
