现用0.1000mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。
填空完成问题：
（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有___。（填字母）
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒 D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸 I.漏斗
（2）不用___(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因__。
（3）滴定终点的现象为__。
（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__mL，终点读数为__mL。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测H2C2O4溶液的体积/mL | 0.1000mol/LKMnO4的体积（mL） | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为__。
（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是__(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D.读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2 和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式______________________。
（2）在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
请回答下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1_________K2(填”＞”“=“或”＜”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________(填序号字母)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v正(N2)=3v逆(H2)
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为______。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol • L−1、2 mol • L−1、1 mol • L−1时，则该反应的v正(N2)____v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)
如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:
（1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。
（2）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。
（3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。
（4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的______极，电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。
（1）25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是__（用离子方程式表示）。向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为__mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）
（2）如图1是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是__(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是__；
②20℃时，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=___(填数值)。
（3）室温时，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__。
能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是__(填字母)。
A.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
C.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，不使用煤、石油等化石燃料
D.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，__(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为ΔH=___。
②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为__kJ。
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=＋180.0kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为__。
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：__。
已知pAg+=−lgc(Ag+)，pX−=−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A. a和c两点的Kw相同
B. Ksp(AgCl)=1.0×10−14 mol2·L−2
C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点
D. AgCl(s)＋Br−(aq)
AgBr (s)＋Cl−(aq)平衡常数K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)
