质量分数为28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH- ( )
A.6 B.28 C.10 D.8
下列操作中不正确的是( )
A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C.加热试管内物质时，试管底部与火焰的外焰接触
D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
下图是几种常见的危险化学品标志，下列有关叙述错误的是( )
A.贮存黑火药的容器应贴上标志1 B.盛放汽油的试剂瓶应贴上标志3
C.盛放液化石油气的钢瓶应贴上标志6 D.盛放浓硫酸的试剂瓶应贴上标志8
现用0.1000mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。
填空完成问题：
（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有___。（填字母）
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒 D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸 I.漏斗
（2）不用___(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因__。
（3）滴定终点的现象为__。
（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__mL，终点读数为__mL。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测H2C2O4溶液的体积/mL | 0.1000mol/LKMnO4的体积（mL） | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为__。
（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是__(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D.读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2 和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式______________________。
（2）在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
请回答下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1_________K2(填”＞”“=“或”＜”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________(填序号字母)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v正(N2)=3v逆(H2)
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为______。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol • L−1、2 mol • L−1、1 mol • L−1时，则该反应的v正(N2)____v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)
如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:
（1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。
（2）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。
（3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。
（4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的______极，电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。
